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氯化镁的制取

不管哪种电解制镁法，其原理都是电解熔融氯化镁制取镁与氯（MgCl2=Mg+Cl2），不同之处仅在于氯化镁的生产工艺有所区别。按使用原料不同氯化镁的生产方法当前主要有三种。

1.以菱镁矿或氧化镁（轻烧的菱镁矿或氢氧化镁）为原料，以碳为还原剂，经混合、制团、干燥或焦化后，加入电炉，通入氯，湖南氯化镁，于900℃~1100℃反应：

MgCO3→MgO+CO2↑

3MgO+2C+3Cl2→3MgCl2+CO↑+CO2↑

由于氯化镁的氯化是放热反应，所以氯化时仅需补充不多的电能，便可以维持反应不停地进行。氯化产物为无水氯化镁熔体。

2.以海水、盐湖卤水或钾肥制造中排放废液为原料，经净化、浓缩、制粒（或直接利用卤水喷雾）、脱木制得无水氯化镁。用卤水制取氯化镁的主要难点是六水氯化镁在脱除后两个结晶水的同时由于发生水解会生成MgO和Mg(OH)Cl，它们都是电解过程的有害杂质。

工业生产中用两步脱水法来去除它们：首先用约200℃的热气流使MgCl2·6H2O脱至MgCl2·H2O或MgCl2·2H2O；第二步是把经过脱水的低水氯化镁再在HCl气氛中脱水，得到粒状无水氯化镁，也可以将低水氯化镁进行熔融氯化脱水，使水解产生的MgO转化为MgCl2而获得氯化镁熔体。海水与煅烧白云反应生成氯化镁溶液，后经热气流获得MgCl2·1.25H2O或MgCl2·1.5H2O。

3.以光卤石（MgCl2·6H2O）为原料，先在沸腾炉或回转窑中于400℃~550℃脱水，制得含5%~8%水的光卤石，然后于电炉内熔化或在氯化器中熔融氯化，制成无水光卤石熔体。

试验原理：卤水中的氯化镁极易与碳酸盐反应生成难溶（18℃

0.00084克/100克水）的碳酸镁沉淀，氯化镁生产商，而卤水中的NaCl、K+

、SO42-等杂质不与碳酸盐反应。

实验器材：天平、烧杯、玻璃棒、滤纸、PH试纸、干燥箱。

实验过程（分七步）：

首先：用天平准确称量卤片100g，加入到1000ml烧杯中，然后加入蒸馏水500g，用玻璃棒搅拌直至卤片全部溶解；

第二步：过滤出卤水中不溶的泥沙等杂质：通过滤纸，将卤水倒入准备好的另一1000ml烧杯中，将杂质滤出，过滤过程重复2~3次；

第三步：加50g碳酸钠（分析纯）至过滤清澈的卤水中，用玻璃棒充分搅拌，生成不溶性的MgCO3沉淀，PH试纸测试溶液PH值不低于10；

第四步：再次过滤，将生成的MgCO3沉淀全部滤出；

第五步：因滤出的沉淀中含有一定量的可溶性盐，所以要重复冲洗MgCO3沉淀，直至洗液用PH试纸测试显示中性（PH=7）；

第六步：收集MgCO3沉淀放入干燥箱中烘干，氯化镁价格低，天平称重记作W（g）；

第七步：按照如下公式计算氯化镁含量A（%），详细推导过程略。

A=0.95W/84×

注意事项：

1

该实验办法适用范围：盐卤提取的卤片、卤粒、卤粉；工业副产品无水氯化镁等；

2 取样时尽量选取干燥、没有吸潮的卤片，否则造成实验数值偏低；

3

不可以采用与氯化镁反应，原因是生成的Mg(OH)2沉淀在烘干过程中部分与空气中的CO2生成MgCO3，造成实验数值偏高；

4

以46%卤片为例，沉淀重量W约为40.7g

氯化镁按无水物重量计算，是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的。，氯化镁就显著水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和等。

氯化镁是较为常见的化学品，在日常生活中有时也能够接触到此类物品，其对于人体健康没有太大的危害性，却能够对皮肤造成一定的伤害，氯化镁厂，因此不能直接用手去接触氯化镁。若是不慎让氯化镁跟皮肤接触，可使用流动的清水进行持续冲洗，情况若是不严重的话可以不用就医，但若是出现氯化镁入眼、误食或是误吸等状况，就必须在处理完之后立即送医诊治。